Exercice de rappel sur les dosages

Rappels sur les dosages :

Un dosage permet de connaître la concentration d'une espèce inconnue (espèce à titrer) grâce à une réaction chimique avec une espèce de concentration connue (espèce titrante).

A l'équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques.

Cela se traduit, si on prend comme équation de la réaction de titrage : aA + bB = cC + dD, par la relation : nA/a = nB / b on calculera alors la concentration grâce à n = CV.

Exercice : Dosage des ions fer II par une solution de permanganate acidifiée

La réaction de dosage est une réaction d'oxydoréduction.
1) Rechercher les couples dans la couverture du livre et écrire la réaction.
On repère l'équivalence lorsque la coloration violette persiste.
2) Définir l'équivalence et expliquez pourquoi on la repère lorsque la couleur violette persiste.
3) Faire le schéma du montage de dosage on placera la solution à titrer dans le bécher.
4) Écrire la relation entre les quantités de matière des réactifs à l'équivalence (les ions H+ sont en excès et ne rentrent pas dans cette relation).
On a versé dans le bécher un volume Vp=5,0 mL de solution d'ions fer II et à l'équivalence on avait versé Ve = 15mL de solution de permanganate de potassium de concentration
[MnO4-] = 5.10-3 mol.L-1.
5) Déduire du 4) une relation permettant de calculer la concentration en ions fer II [Fe2+] et calculer-là.

CORRECTION :



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