Exercice sur l'estérification.

L'aspirine ou acide acétylsalicylique a pour formule :

1) Quels groupes caractéristiques rencontre-t-on dans cette molécule ?
L'aspirine peut être produite par réaction d'estérification entre l'acide salicylique et l'acide éthanoïque.
2) Retrouver la formule de l'acide salicylique.
3) Écrire l'équation de la réaction.
On introduit 0,3 mol d'acide salicylique pur avec une quantité d'acide éthanoïque glacial de façon à ce que le mélange soit équimolaire.
4) Dresser le tableau d'avancement.
On chauffe le mélange à reflux en ajoutant quelques gouttes d'acide sulfurique.
5) Expliquer pourquoi on chauffe à reflux.
6) Quel est le rôle de l'acide sulfurique ?
On obtient un rendement de 67% à l'équilibre.
7)Déterminer les valeurs numériques de la dernière ligne du tableau d'avancement.
On ajoute encore un peu d'acide éthanoïque.
8) Que va-t-il se passer ? Est-ce pertinent ?
9) Comment peut-on améliorer le rendement de cette transformation ?

CORRECTION :


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