Exercice sur les KA

Le pH d'une solution S1 d'acide nitreux HNO2 de concentration C = 0,20mol.L-1 est de 2,0.
Le pH d'une solution S2 de méthanoate de sodium de concentration 0,40mol.L-1 est de 8,7.
pKA (HNO2/NO2-) = 3,3
pKA (HCOOH/HCOO- ) = 3,8

1) Écrire l'équation de la réaction entre l'acide nitreux et l'eau. Donner l'expression de la constante d'équilibre.
2) Idem entre les ions méthanoate et l'eau.
3)Faire un diagramme de prédominance avec les 2 couples précédents.
4) Quelle espèce prédomine dans chacune des solutions S1et S2 ?

On mélange 200mL de chacune des solutions.
5) Établir le tableau d'avancement de la réaction.
6) Calculer les quantités de matière initiales.
La valeur de l'avancement final xeq = 0,033 mol.
7) Calculer les concentrations des différentes espèces présentes à l'équilibre.
8) Calculer les quotients de réaction initial et à l'équilibre.
9) En comparant les 2 valeurs précédentes, que peut-on dire du sens d'évolution ?
10) Vérifier grâce aux valeurs de pKA des 2 couples que le pH du mélange est proche de 4.

Correction :

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