Exercice de révision chimie 1ère S

EXERCICE DE REVISION DE CHIMIE DE 1ere S
TABLEAU D'AVANCEMENT - CALCUL DE QUANTITES DE MATIERE - SOLUTION - DOSAGE

Remarque : Les ions sont donnés sous la forme Na+ Cl- ou SO42-

1) Création de la solution 1 :

On dissout une masse m = 4,0g de thiosulfate de sodium Na2S2O3 solide dans 500mL d'eau.

a) Ecrire l'équation de dissolution.
b) Calculer la quantité de matière de thiosulfate de sodium dissoute.
c) Calculer la concentration molaire en soluté apporté.

d) La dissolution est totale. Donner alors les concentrations molaires ioniques [Na+] et [S2O32-]


2) Création de la solution 2 :

On dispose d'1 litre d'une solution mère d'acide chlorhydrique de concentration molaire égale à
C = 5,0 mol.L-1. On veut obtenir 50mL de solution à 2,5 mol.L-1.
a) Quel volume de solution mère faut-il prélever ?
b) Indiquer le mode opératoire.

3) Réaction de dismutation de l'ion thiosulfate :

On verse les 10mL de la solution 2 dans 50mL d'une solution de thiosulfate de sodium de concentration C = 0,050 mol.L-1.
La réaction est la suivante : S2O32-(aq) +2H+(aq) = S(s) + SO2(aq) + H2O
a) Etablir le tableau d'avancement.

b) Calculer les quantités de matière initiales.

c) Déterminer le réactif limitant.

d) Donner la composition finale de la solution (en quantité de matière).

4) Dosage :

A un instant donné, on stoppe la réaction et on effectue un dosage avec une solution de diiode selon la réaction : 2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-
On prélève 20 mL du mileu réactionnel. On obtient l'équivalence lorsqu'on a versé 10mL de diiode de concentration égale à 0,05 mol.L-1.

a) Définir l'équivalence.

b) Donner alors la relation à l'équivalence entre les quantités de matière de diiode et de
thiosulfate.
c) Calculer alors la concentration en ion thiosulfate et sa quantité de matière.

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